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老师 原电池反应得失电子数不是守恒吗 为什么原电...

师 原电池反应得失电子数不是守恒吗 为什么原电池反应达平衡时无电 是这样,高考时一般要求:1:单写一个电极方程式时,系数约至最简比.2:如果两极方程式都要求写,大多数(或几乎所有)要两电极方程式的得、失电子数相等.

是的,必须相同。 电池的正负极反应是一个化学变化的过程,化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移,生成新的分子并伴有能量的变化的过程,其实质是旧键的断裂和新键的生成。而在化学反应的等式进行配平时遵守的一个重要原则就...

一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的。 阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极。 原电池中阳极...

原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用 电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧 化还原反应 实质:原电池化学能转化为电能;电解池电能转化为化学能; 电极:原电池正、负极;电解池阴、阳极; 反应:原电池:正极还原反应,...

此反应有点复杂,总的来说是水,铁和氧气的反应,也就是吸氧腐蚀。并没有和电解质反应,但是电解质为它提供了一个好的反应条件,中性,又有离子。其他的也该是差不多吧。希望能对你有帮助

开燃料电池来说,书写电池半反应,先找总反应的氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物和得失电子数(注意个数)。 再书写电池负极反应,在等号左面书写还原剂,失电子数(注意是负号),等号右面书写氧化产物,配平。用总反应减去负极反应即可。 举...

方程式可以配平啊 负极:2Al -6e- + 8OH- = 2AlO2- +4H2O 正极:6H2O + 6e- =3H2↑ + 6OH- 总的电池反应式:2Al + 2OH- +2H2O = 3H2↑ +2AlO2-

原电池的两边的正极与负极反应分别在两个容器内反应 盐桥的作用就是使两个容器相通,铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中锌失电子,电子通过外电路流向正极铜,Cu2+得电子变成CU,而在盐桥中负离子从负极流向正极一侧的容器,盐桥中通常装有KCl饱和溶...

先写阳极反应,阴极反应,让得失电子数相等,再合起来写电池反应

的是电子数根据化合价的变化来确定,价态升高多少就失去几个电子,降低多少就得到几个电子。

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